terjawab• terverifikasi oleh ahli Kristal barium klorida yg massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dg larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi : BaCl2 + Na2SO4 ⇒ BaSO4 + 2NaCl setelah disaring, endapan yg dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram.

BaCl2 + Na2SO4 => BaSO4 + 2 NaClmassa BaSO4 = 1,165 grMr BaSO4 = 233mol BaSO4 = 1,165 gr / 233 gr/mol = 0,005 molmol BaCl2 = mol BaSO4 koefisien sama = 0,005 molMr BaCl2 = 208massa BaCl2 = 0,005 mol x 208 gr/mol = 1,04 grammassa H2O = 1,22 gr - 1,04 gr = 0,18 grMr H2O = 18mol H2O = 0,18 gr / 18 gr/mol = 0,01 molx H2O = 0,01 / 0,005 = 2jumlah kristal BaCl2 = 2rumus kristalnya =

BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat b. Berapa V HCl 2M yang harus direaksikan agar semua Al habis bereaksiPenyelesaian Langkah-langkah penyelesaian1. Setarakan dahulu persamaan reaksinya. 2Als + 6HClaq2AICI2aq + 3H₂g2. Tentukan apa yang diketahui, ubahlah menjadi massa Al = 5,4 gramJumlah mol Al = 5,4 gram 27 gram/mol = 0,2 mol3. Carilah perbandingan mol zat yang didasarkan pada persamaanmaksi persamaan reaksi, mol Al mol HCI mol H₂ = 2 6 3Perbandingan tersebut menunjukkan bahwa setiap 2 mol Al akanmenghasilkan 3 mol gas H2 sehingga untuk 0,2 mol Al akan a. menghasilkan gas H2 = 3/2 x 0,2 mol = 0,3 mol b. memerlukan larutan HCl = 6/2 x 0,2 mol = 0,6 mol4. Ubahlah satuan zat yang ditanyakan dari mol menjadi satuan yangdikehendakiCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 51 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Pada soal ini, gas hidrogen ditanyakan dalam satuan liter pada STP V = n x Volume molar = 0,3 mol x 22,4 liter/mol = 6,72 liter 5. Volume HCI yang diperlukan minimal 0,6 mol, Oleh karena konsentrasi HCl 2 mol/L maka V HCI = 0,6 mol/ 2 mol/L = 0,3 liter atau 300 Ml2 . Asam sulfat merupakan salah satu bahan kimia yang banyak digunakandi laboratorium maupun industri. Pembuatan asam sulfat yang dilakukanmelalui proses kontak, salah satu tahapannya membakar belerang murni diudara adar terbentuk gas SO2. Persamaan reaksinya Ss + O2 g → SO2gBerikut data hasil percobaan pembakaran belerang murni menghasilkan gas Massa Zat Sebelum Reaksi Massa Zat Setelah Reaksi S gram O2 gram SO2 gram Zat SisaCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 52 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat1 32 32 64 -2 70 64 128 6 gram S3 16 20 32 4 gram O2Hukum Dasar Kimia yang mendasari wacana tersebut adalah…PembahasanMemang semua reaksi kimia selalu berlaku Hukum Kekekalan Massa HukumLavoisier, tampak massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah, atautetap. Untuk data pada setiap percobaan menghasilkan kelipatan tertentu untukmassa gas SO2 32, 64, 128 hal ini menjadi dasar Hukum Perbandingan TetapHukum Proust. Berapapun massanya tetapi memberikan perbandingan Sdengan O yang tetap yaitu 1 1 untuk membentuk SO2. Jadi jawaban yang tepatadalah Hukum Proust. Dan yang perlu diingat bahwa hokum Lavoisierselalu berlaku pada setiap jenis reaksi kimia. LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!1. Pada peruraian kalium klorat, menurut persamaan reaksi 2KCIO3s à 2KCIs + 3O2gCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 53 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Pada akhir reaksi terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai Ar K=39; CI= 35,5; O= 16; dan N= 14 2. Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi. Fes + HClaq à FeCl₂aq + H₂g Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27°C, 1 atm Ar Fe = 562. AIR KRISTAL DAN HIDRAT Air kristal adalah air yang terjebak di dalam kristal, sedangkan hidratadalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari strukturkristalnya. Contoh hidrat A. terusi, CuSO4 . 5H2O = tembaga II sulfat pentahidrat, B. garam inggris, MgSO4 . 7H2O = magnesium sulfat heptahidrat, C. gipsum CaSO4 . 2H2O = kalsium sulfat dihidrat, D. soda hablur Na2CO3 . 10H2O = natrium karbonat kristal dapat dilepaskan dengan cara pemanasan atau dilarutkan terhadaphidratnya sehingga dalam proses reaksi, air kristal tidak terlibat di dalamnya. Contoh CuSO4 . 5H2O s à CuSO4 aq + 5H2O lCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 54 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat CONTOH SOALPerhatikan contoh soal dibawah ini!1. Kristal CuSO4 . xH2O dipanaskan sehingga dari 1 gram hidrat tersebut massanya berkurang menjadi 0,64 gram karena air kristalnya menguap Tentukan harga x Ar Cu= 63,5; S= 32; O= 16; H= 1Diketahuimassa CuSO4 = 0,64 gr, Mr CuSO4 = 159,5massa H2O = 1 gr - 0,64 gr = 0,36 gr , Mr H2O = 18Ditanya Tentukan harga xPenyelesaianmassa CUSO4 x H2O = 1 grammassa CUSO4 = 0,64 grammassa H2O = 1 – 0,64 gram = 0,36 grammol CuSO4 = 0,64 gr 159,5 gr/mol = 0,004 molmol H₂O = 0,36 gr 18 gr/mol = 0,02 molmol CuSO4 mol H2O = 0,004 mol 0,02 mol = 4 20 = 1 5Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 55 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatJadi, harga x adalah 5 dan rumus kimia Kristal adalah CuSO4 . 5 H2O MASALAH Diskusikan permasalahan berikut dengan teman Anda. 1. Bagaimanakah proses terbentuknya air kristal atau senyawa terhidrat? 2. Tunjukkan dan jelaskan perbedaan rumus empiris dan rumus molekul. LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!1. Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na3PO4 . xH₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, tentukan jumlah air kristal dalam kristal natrium fosfat Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi BaClaq + Na2SO4aq → BaSO4s + 2NaClaq Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; C =Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 56 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat 35,5; S = 32, O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl2 PEREAKSI PEMBATAS Apakah yang dimaksud pereaksi pembatas? Untuk memudahkan Andamemahaminya, perhatikan ilustrasi berikut. Dalam suatu lomba menggambar tingkat sekolah dasar, Anda menjadisalah satu panitia. Anda bertugas membagikan peralatan menggambar. Misalkansetiap peserta mendapatkan paket yang berisi 1 pensil, 2 lembar kertas gambar,dan 1 pensil warna. Ternyata peralatan yang tersedia hanya 15 pensil, 36 lembarkertas gambar dan 18 pensil warna. Maka peserta yang mendapatkan paketlengkap ada 15 anak. Sehingga tersisa 6 kertas gambar dan 3 pensil warna,sedangkan pensil tidak ada yang tersisa. Dalam perhitungan kimia, pensil inilahyang disebut pereaksi pembatas. Mengapa pensil disebut pereaksi pembatas? Ilustrasi Pereaksi Pembatas Habisnya pensil akan menyebabkan kertas gambar dan pensil warna yangtersisa tidak dapat dibagikan lagi atau tidak dapat menghasilkan 1 paket yangdapat dibagikan. Dalam proses reaksi kimia, jika dua zat direaksikan akan terjadi duakemungkinan, yaitu kedua pereaksi tersebut tepat habis bereaksi atau salah satupereaksi habis, sedangkan pereaksi yang lain bersisa. Pereaksi yang habisCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 57 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zatbereaksi inilah yang membatasi pereaksi lain, yang tidak habis, dan hasil reaksiyang diperoleh. Pereaksi yang membatasi pereaksi yang lain dan hasil reaksiinilah yang disebut pereaksi pembatas. Jadi, pereaksi pembatas adalah zatyang jumlah partikelnya habis terlebih dulu sehingga mengakibatkan reaksiterhenti. Untuk lebih memahaminya, perhatikan contoh soal berikut CONTOH SOALPerhatikan contoh soal dibawah ini! 1. Sebanyak 8 gram gas metana dibakar sempurna dengan 40 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang terbentuk? metana = CH4, Ar C = 12; H = 1; O =16 Diketahui Massa Gas Metana = 8 gram Massa Gas Oksigen = 40 gram Ditanya Berapa massa CO2 yang terbentuk? Pembahasan a. Persamaan reaksi pembakaran metana CH4 g + 2O2 g → CO2 g + 2H2O gCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 58 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zatb. Jumlah mol metana CH4 = 8 gram 16 gram/mol = 0,5 molc. Jumlah mol oksigen O2 = 40 gram 32 gram/mol = 1,25 gram/mold. Perbandingan mol dengan koefisien reaksi adalah untuk CH4 = 0,5 1 = 0,5 untuk O2 = 1,25 2 = 0,625Karena perbandingan mol dengan koefisien reaksi untuk CH4 < 02, maka yangdigunakan sebagai reaksi pembatas adalah CH4. Jumlah mol CO2 = koefisien CO2 koefisien CH4 x mol CH4 = 1 1 x 0,5 mol = 0,5 mol LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas secara jujur!1. Suatu senyawa organik tersusun atas 40% karbon, 6,6% hidrogen, dan sisanyaoksigen. Jika diketahui Ar C = 12; H = 1; O = 18, tentukan a. rumus empiris senjawa tersebut b. rumus molekul senyawa tenebut. Jika massa molekul relatifnya © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 59 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zata. MENENTUKAN KADAR UNSUR ATAU SENYAWA DALAM SUATU SAMPEL1. RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL a. Rumus Molekul Rumus molekul menyatakan bilangan sebenarnya dari macam-macamatom yang berperan dalam pembentukan ikatan molekul. Pada rumus molekul,memiliki simbol untuk atom penyusunnya dan bilangan yang menunjukan totalunsur penyusunnya. Contoh CO, CO2, H2O , O2, O3, H2, NH3, CH4, dan atom untuk H2 NH3 Simbol atom untuk unsurunsur hidrogen nitrogen dan hidrogenMenyatakan jumlah Menyatakan jumlah atom hidrogenatom hidrogen yangterdapat dalammolekul H₂Catatan PentingNilai 1 tidak perlu dituliskan dalam rumus molekul, contohnya N1H3, jadi hanyadituliskan NH3. Angka yang menyatakan total atom hidrogen pada kedua contoh di atasdinamakan dengan angka © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 60 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Tanda kurung menunjukkan terdapat dua ion nitratSimbol atom untuk CuNO3₂ Angka indeksunsur tembaga Angka indeksSimbol atom untuk unsur Simbol atom untuk unsurnitrogen oksigen b. Rumus Empiris Rumus empiris atau rumus yang paling sederhana menyatakan totalatom relatif setiap jenis unsur dalam molekul. Angka indeks dalam rumusempiris selalu lebih kecil dari angka perbandingan dalam rumus dalam rumus molekul merupakan hasil perkalian angka indeks rumusempiris suatu zat. Contohnya, rumus empiris dari hidrogen peroksida adalah HO,sedangkan rumus molekulnya adalah H₂O₂. Perhatikan bahwa angka hidrogenpada rumus molekul adalah 2 x lebih besar dari angka hidrogen pada rumusempiris dan angka oksigen pada rumus molekul adalah 2 x lebih besar dari angkaoksigen pada rumus empiris. Rumus empiris menyatakan rasio paling sederhana jumlah atom-atomyang terlibat dalam pembentukan suatu ikatan. Contoh berikutnya adalahC6H12O6, senyawa tersebut mempunyai rumus empiris © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 61 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Atom karbon dan oksigen juga dapat bergabung Chemistry Linksdengan perbandingan 11 untuk membentuk gas karbonmonoksida. Gas ini beracun dan antara lain berasal dan gas Virtual Simulation of Empiricalbuangan kendaraan bermotor yang keluar dari knalpot, ditulis Formula dengan rumus CO. Beberapa senyawa mempunyai rumus empiris danrumus molekul sama, misalnya H2O, NaCl, CCI4, MgCl2, dan Real Experiment of EmpiricalCH4. Formula CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!1. Berdasarkan hasil analisis, suatu senyawa diketahui mengandung 22,55%kalium; 42,73% kromium; dan 34,72% oksigen. Jika diketahui Ar K = 39 g/mol;Cr = 52 g/mol; dan O = 16 g/mol, maka tentukan rumus empiris dari %K = 22,55% %Cr = 42,73% %O = 34,72% Ar K = 39 g/mol; Ar Cr = 52 g/mol; dan Ar O = 16 g/molDitanya Rumus empiris?Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 62 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatJawab Misalkan massa senyawa 100 gram, maka massa K = 22,55 gramCr = 42,73 gram; dan O = 34,72 perbandingan mol atom-atomK Cr O = massa K ÷ massa Cr ÷ massa O Ar K Ar Cr Ar O = 22,55 g ÷ 42,73 g ÷ 34,72 gram 39 g/mol 52 g/mol 16 g/mol = 0,58 0,82 2,17Dengan membagi bilangan terkecil dalam perbandingan, didapatkanK Cr O = 0,58 ÷ 0,82 ÷ 2,17 0,58 0,58 0,58 = 1 1,41 3,74 =114Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah KCrO4 LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas secara jujur!1. Dalam analisis suatu zat diperoleh data sebagai berikut 56,4% karbon; 28,4%oksigen; 8,28% nitrogen; dan 6,56%. Tentukan rumus empiris senyawa © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 63 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat2. Dalam suatu percobaan, sebanyak 2,435 gram Sb yang direaksikan dengan Smenghasilkan 3,397 gram senyawa murni antimon sulfida. Tentukan rumusempiris dari antimon Persentase Unsur dalam Senyawa Rumus kimia menjelaskan jumlah atom-atom penyusun suatu massa atom suatu unsur sudah tertentu, maka dari rumus kimiatersebut dapat pula ditentukan persentase atau komposisi masing-masing unsurdalam suatu unsur dalam senyawa dapat dirumuskan% A dalam AmBn = m × Ar A × 100% Mr AmBn% B dalam AmBn = m × Ar B × 100% Mr AmBn Dengan cara yang sama, persamaan di atas dapat digunakan untukmencari massa senyawa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai A dalam p gram AmBn = m × Ar A × gram Mr AmBn CONTOH SOALPerhatikan contoh soal dibawah ini!1. Tentukan komposisi masing-masing unsur dalam senyawa K2Cr2O7 Ar K =39 g/mol; Cr = 52 g/mol; dan O = 16 g/molCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 64 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatPembahasanDiketahui Ar K = 39 g/mol; Ar Cr = 52 g/mol; dan Ar O = 16 g/molDitanya Komposisi masing-masing unsur?Jawab K2Cr2O7 misalkan 1 mol, maka massanya 294 g Mr K2Cr2O7 = 294g/mol Tiap 1 mol K2Cr2O7 mengandung 2 mol K = 2 mol × 39 g/mol = 78 g Tiap 1 mol K2Cr2O7 mengandung 2 mol Cr = 2 mol × 52 g/mol = 104 g Tiap 1 mol K2Cr2O7 mengandung 7 mol O = 7 mol × 16 g/mol = 112 g % massa K dalam K2Cr2O7 = 78 g × 100% = 26,53% 294 g % massa Cr dalam K2Cr2O7 = 104 g × 100% = 35,37% 294 g % massa O dalam K2Cr2O7 = 112 g × 100% = 38,10% 294 g Jadi, persentase massa K sebesar 26,53% , persentase massa Cr sebesar 35,37% , dan persentase massa O sebesar 38,10%2. Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29gram senyawa tersebut diperoleh 0,66 g CO₂ dan 0,27 g H₂O. Bila Mr senyawatersebut 58 g/mol, tentukan rumus molekulnya. Ar H= 1 g/mol, C = 12 g/mol,dan O = 16 g/molPembahasanCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 65 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatDiketahui Reaksi pembakaran menghasilkan 0,66 g CO₂ dan 0,27 g H₂ODitanya Rumus molekul dari senyawa yang mengandung unsur C, H, dan OJawab Anggap senyawa tersebut adalah CxHyOz, sehingga reaksipembakarannya CxHyOz + O₂ → CO₂ + H₂O Massa C dalam CxHyOz = Massa C dalam 0,66 g CO₂ hasilpembakaran = 1 × 12 × 0,66 gram 44 = 0,18 gramMassa H dalam CxHyOz = Massa H dalam 0,27 g H₂O hasilpembakaran = 2×1 × 0,27 gram 18 = 0,03 gramMassa O dalam CxHyOz = Massa CxHyOz - massa C + massa H = 0,29 - 0,18 + 0,03 gram = 0,08 gram nCnHnO massa C ÷ massa H ÷ massa O Ar H Ar O = Ar C = 0,18 g ÷ 0,03 g ÷ 0,08 gram 12 g/mol 1 g/mol 16 g/mol = 0,015 0,03 0,005Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 66 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat =361Rumus empirisnya C3H6O. Jika rumus molekulnya dianggapC3H6On dan Mr 58 g/mol, maka Mr C3H6On = 36 + 6 + 16 n 58 = 58n 1 =nJadi, rumus molekulnya adalah C3H6O LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas secara jujur!Hitunglah berapa persen komposisi berdasarkan bobot dari amonia NH3 danglukosa C6H12O63. Kadar Zat dalam Campuran Reaksi kimia biasanya terjadi di laboratorium dan di kehidupan sehari-hari dalam bentuk larutan. Misalnya, dalam tubuh organisme, nutrisi bereaksidengan zat lain dalam bentuk terlarut dalam air. Di dalam larutan, zat terlarut tercampur secara merata homogensehingga mudah terjadi interaksi antar zat. Adanya interaksi tersebut dapatmemicu suatu reaksi. Semakin banyak interaksi yang terjadi maka semakin besarkemungkinan reaksi akan terjadi. Misalnya, kristal timbal II nitrat PbNO₃₂sjika dicampur dengan kristal natrium iodida NaIs, hanya menghasilkan sejumlahCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 67 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zatkecil timbal II iodida PbI2, terutama pada permukaan yang bersinggunganlangsung dengan kristal natrium iodida. Namun, ketika dua kristal sama-samadilarutkan dalam air, kemudian dicampur, maka yang terjadi adalah reaksinyalebih sempurna. Hal ini dikarenakan partikel pada kristal timbal II nitratPbNO₃₂s dan natrium iodida NaIs didistribusikan secara merata dalam larutansehingga terjadi interaksi pada ukuran partikel yang lebih kecil. Larutan adalah campuran homogen yang komposisinya tidak jika kita melarutkan sejumlah garam dalam air maka diperolehkomposisinya yang tidak sama, tergantung pada jumlah air yang akan seperti ini dapat diatasi dengan menjelaskan komposisi relatifberdasarkan rasio jumlah zat terlarut terhadap jumlah zat pelarut. Rasio relatifzat terlarut dengan pelarut dalam larutan dinamakan dengan konsentrasi Persen %a. Persen massa % Persen massa adalah massa suatu zat dalam gram yang terdapat dalamsetiap 100 gram campuran. % massa = Massa zat dalam campuran × 100% Massa seluruh campuran CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Berapa massa KClO3 satuan gram yang terdapat dalam 750 mL larutan KClO340% jika massa jenis larutan dianggap 1 g/mL?Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 68 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatPembahasanDiketahui V larutan KClO3 = 750 mL % KClO3 = 40% ρ = 1 g/mLDitanya m KClO3 ?Jawab Massa larutan = 1 g/mL x 750 mL = 750 gramKadar larutan diketahui 40% sehingga massa KClO3 dalam larutan diperoleh 40 × 750 gram = 100 = 30 gramb. Persen volume % Persen volume adalah volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagianvolume campuran. % volume = Volume zat dalam campuran × 100% Volume seluruh campuran CONTOH SOAL PAGE 69 OF 104Copyright © 2021 – KELOMPOK 1BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Hitunglah volume air satuan mL yang harus ditambahkan ke dalam 150 mLlarutan alkohol 60% agar didapatkan larutan alkohol 15%?PembahasanDiketahui V larutan alkohol = 150 ml % Alkohol awal = 60%Ditanya V air yang harus ditambahkan ? agar % alkohol akhir = 15%Jawab Volume alkohol dalam 150 mL larutan alkohol 60% 60% ×150 mL = 100% = 90 mLMisalnya air yang ditambahkan x mL, maka Volume campuranVakhir = 150 + x mLMaka diperoleh,15% = 90 mL × 100% 3 150 + mL 3 = 90 mL × 20 150 + mL 1800 = 150 + mL 450 + 3x = © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 70 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat 1800−450 x =3 = 1,33 mL Jadi, volume air yang harus ditambahkan adalah 1,33 mL. LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas secara jujur!1. Berapakah konsentrasi dalam persen massa, larutan yang dibuat dari 50,0 gNaCl dan 150,0 g air?2. Jika larutan dibuat dengan menambahkan 40 mL etanol ke dalam 20 mL air,maka persen volumenya? Bagian Per Juta bpj atau Part Per Million ppm Kadar zat yang sangat kecil dalam campuran dapat dinyatakan denganukuran bagian per juta, yaitu kadar zat yang menyatakan banyaknya bagian zatyang terdapat dalam setiap satu juta bagian ⁄ . . = ppm ⁄ = . . Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 71 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zatppm ⁄ . . = CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!1. Di dalam udara kering yang bersih terdapat CO2g sebanyak 0,06% volumeartinya, di dalam setiap 100 liter udara terdapat 0,06 liter CO2g. Nyatakankadar tersebut dalam bagian per juta ppm !PembahasanDiketahui % CO2g = 0,06%Ditanya Kadar CO2g dalam bpj atau ppm ?Jawab bpj = Volume zat dalam campuran x Volume seluruh campuran Kadar CO2g 0,06 mL x = 100 mL = 600 bpj Jadi, kadar CO2g sebesar 600 Kadar CH4g di udara maksimum hanya diperbolehkan sebesar 0,0002%volume. Berapa kadar gas metana tersebut jika dinyatakan dalam satuan bpj?PembahasanCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 72 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatDiketahui % CH4g = 0,0002%Ditanya Kadar CH4g dalam bpj atau ppm ?Jawab Misal volume udara 100 mL, maka volume CH4g adalah 0,0002mL. bpj . . = Kadar CH4g 0,0002 mL x = 100 mL = 2 bpj Jadi, kadar CH4g sebesar 2 bpj. LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas secara jujur!1. Hitunglah konsentrasi dalam ppm dari larutan yang mengandung 0,25 gramNiSeO3 dengan volume larutannya Apabila 0,0043 gram O2 yang dapat terlarut dalam air pada 20°C. Tentukankonsentrasi dalam © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 73 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Pengenceran Larutan Pengenceran larutan berarti menambahkan pelarut ke dalam larutan. Olehkarena itu, ketika pengenceran suatu larutan dengan “jumlah zat terlarut yangtetap tetapi volume larutan yang lebih besar, maka nilai konsentrasi molarlarutan lebih kecil dari sebelumnya”. Sehingga berlaku persamaan berikut n sebelum pengenceran = n setelah pengencerandan dari rumus molaritas n M=Vmaka n=VxM Misalkan jumlah mol sebelum pengenceran dianggap n1, dan setelahpengenceran dianggap n₂, maka n₁ = n₂dan berlaku juga V₁ x M₁ = V₂ x M₂ CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 74 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatAda suatu larutan NH3 dengan 3 M memiliki volume 300 ml kemudiandiencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 750 mL. Berapakah molaritaslarutan encer yang terjadi?PembahasanDiketahui V NH3 awal = 300 mL M NH3 awal = 3 M V NH3 akhir = 750 mLDitanya M NH3 akhir ?Jawab M₁ = 3 M V₁ = 300 mL V₂ = 750 mL M₂ = ? M Karena larutan NH3 diencerkan, sehingga molaritas NH3 kedua adalah M₁ x V₁ = M₂ x V₂ 3 x 300 = M₂ x 500 600 = M₂ x 500 600 = M₂ 500 1,2 M = M₂ Jadi, molaritas NH3 ketika telah diencerkan adalah 1,2 MCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 75 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas secara jujur!Larutan NaCI 1,5 M dengan volume sebesar 250 mL kemudian dicampurkandengan larutan NaCl 1 M yang volumenya 100 ml. Tentukan molaritas larutan ! Membuat Larutan dengan Konsentrasi Tertentua. Membuat larutan dari zat padat kristal Untuk membuat larutan dari padatan atau solid, langkah pertama yangharus dikerjakan yaitu menghitung massa dalam satuan gram yang dibutuhkandan menimbang secara tepat zat padat atau solid yang akan dilarutkan. Langkah berikutnya yaitu menyiapkan alat untuk peleburan. Labu volumetrik atau labu volumetrik digunakan untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi tertentu secara akurat. Hanya satu ukuran volume seperti 25 ml, 50 ml, 100 ml, 250 ml bahkan 500 ml yang dapat diukur dengan labu ini. Silinder ukur dan gelas beaker dapat digunakan untuk pengukuranyang tidak akurat. Peralatan lain yang mungkin dibutuhkan saat pembuatanlarutan yaitu botol semprot dan pipet tetes. CONTOH SOAL PAGE 76 OF 104Copyright © 2021 – KELOMPOK 1BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Jelaskan langkah-langkah pembuatan larutan CaOH2 0,75 M denganvolumenya larutan 250 mL apabila diketahui Mr CaOH2 = 74 g/mol !PembahasanDiketahui M CaOH2 = 0,75 M V larutan CaOH2 = 250 mL Mr CaOH2 = 74 g/molDitanya Langkah-langkah pembuatan larutan CaOH2 ?Jawab Langkah-1 Menghitung massa CaOH2 yang harus ditimbang, V = 250 mL = 0,25 L M = 0,75 M n =MxV = 0,75 mol/L x 0,25 L = 0,19 mol Massa CaOH2 = nCaOH2 × MrCaOH2 = 0,19 mol x 74 g/mol = 14,06 gCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 77 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Langkah-2 Menimbang 14,06 gram padatan CaOH2 secara tepat. Langkah-3 Memasukkan padatan CaOH2 ke dalam labu ukur yang volumenya 250 mL, lalu ditambahkan aquades sampai setengahnya, dan digoyangkan hingga larut. Langkah-4 Menambahkan secara perlahan aquades ke dalam larutan tersebut sampai tanda Membuat larutan dari larutan pekat Tidak semua zat ditemukan berbentuk padatan atau solid. Ada pulabeberapa zat yang umumnya ditemukan berbentuk larutan pekat atau cairanmurni. Senyawa-senyawa amonia NH3, asam sulfat H₂SO asam klorida HCI,dan asam lainnya hanya terjadi dalam bentuk larutan pekat. Oleh karena itu,digunakanlah prinsip pengenceran untuk membuat larutan yang berasal darilarutan pekat dengan konsentrasi tertentu. CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Suatu larutan HCl pekat yang kadarnya 37% memiliki masa jenis 1,19 gram/ yang diperlukan adalah HCl 4 M sebanyak 500 © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 78 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatDiketahui % HCl = 37% ρ HCl = 1,19 gram/Ml M HCl akhir = 4 M = M2 V HCl akhir = 500 mL = V2Ditanya M HCl awal ? = M1 ? V HCl awal ? = V1 ?Jawab Langkah-langkah untuk membuat larutan ini adalah sebagaiberikut. a. Menghitung molaritas M HCl pada larutan pekat. Massa jenis ρ larutan HCl pekat = 1,19 g/mL Massa 1 liter larutan HCl pekat = 1,19 g/mL x mL = g Kadar HCl dalam larutan = 37% Massa HCl, dalam 1 L larutan = 37⁄100 × gram. Karena Mr HCl adalah 36,5 g/mol maka n HCl di dalam larutan pekat = 37⁄100 × g 36,5g/mol = 12,06 mol Jadi, dalam 1 L larutan pekat HCl terdapat HCl sebanyak 12,06 mol, sehingga molaritas HCl di dalam larutan pekat = 12,06 MCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 79 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat b. Menghitung volume yang dibutuhkan untuk diencerkan supaya diperoleh 500 mL larutan HCl 4 M. M₁V₁ = M₂V₂ 12,06 x V₁ = 4 x 500 V₁ = mL 12,06 = 165,84 mL c. Mengambil larutan HCl pekat dengan menggunakan pipet volumetri sebanyak 165,84 mL; kemudian dimasukkan ke dalam labu takar 250 mL. d. Menambahkan aquades ke dalam labu ukur secara hati- hati sampai tanda batas LATIHAN SOALKerjakanlah soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Jawablah pertanyaan berikut dengan jelas secara jujur!Tuliskan langkah-langkah pembuatan 2 M larutan NaOH dengan volume 1000MlCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 80 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat MENERAPKAN PENGGUNAAN KONSEP MOL UNTUK MENYELESAIKAN PERHITUNGAN KIMIA1. Konsep Mol Pada bagian terdahulu disebutkan bahwa dalam kehidupan sehari-hari seringkali kamu memakai berbagai satuan untuk menyatakan ukuran suatu benda. Begitupula dalam ilmu kimia, atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga penggunaan satuan yang biasa kamu gunakan sehari-hari tidak dapat diterapkan dalam mengukur atom. Dalam ilmu kimia terdapat konsep mol yang digunakan untuk menetukan jumlah partikel atom dalam suatu reaksi kimia. Istilah mol pertama kali digunakan dalam ilmu kimia oleh Friedrich Wilhelm Otswald pada tahun 1896. Friedrich Wilhelm Ostwald 1853-1932, pelopor ilmu kimia yang amat berpengaruh pada awal abad ke 20, berpendapat, “konsep mol adalah konsep yang baik dan berguna, tetapi atom tidaklah konsep yang terbukti ada atau nyata”. walaupun Friedrich Wilhelm Ostwald seorang tokoh ilmuwan. Rupanya Ostwald memandang konsep mol sekedar sebagai satuan yang bermanfaat untuk digunakan, untuk menakar jumlah zat kimia dalam rangka melakukan reaksi-reaksi kimiawi dengan efektif. Bahwa satu mol Hidrogen bermassa 1 gram, sedangkan 1 mol karbon bermassa 12 gram, bagi Ostwald rupanya merupakan kenyataan yang tinggal diterima sebagai fakta, tanpa perlu dipikirkan lebih lanjut mengapa satuan mol itu dapat dikaitkan dengan berbagai nilai massa. Mol dalam satuan internasional SI adalah ukuran untuk jumlah zat. Mol merupakan satuan yang menyatakan jumlah partikel atom yang terdapat dalam suatu zat. Satu mol suatu zat didefinisikan sebagai sekumpulan partikel yang terdapat dalamCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 81 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat12 gram karbon. Dengan kata lain 12 gram atom karbon dijadikan standarukuran untuk 1 mol. Satu mol setara dengan 6,02 × 1023 partikel. Harga 6,02 × 1023 adalahjumlah partikel yang dimiliki oleh 1 mol atom karbon-12 dan disebut sebagaibilangan Avogadro atau tetapan Avogadro yang diberi lambang L Lochsmid. 1 MOL = 6,02 × 1023Hubungan mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut Mol = ℎ 6,02 ×1023 CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini! 1 Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam a 2 mol unsur K Diketahui n = 2 Ditanyakan jumlah partikel? Penyelesaian Dalam 2 mol unsur kalium terdapat 2 × 6,02 × 1023 = 12,04 × 1023 atom K b 3 mol senyawa NaOH Diketahui n = 3 Ditanyakan jumlah partikel? Penyelesaian Dalam 3 mol senyawa NaOH terdapatCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 82 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat3 × 6,02 × 1023 = 18,06 × 1023 molekul NaOH2 Hitung jumlah mol dari 6,02 × 1023 atom kalsium Diketahui jumlah partikel = 6,02 × 1023Ditanyakan jumlah mol?Penyelesaian6,02 × 1023 atom kalsium = 6,02 × 1023 = 1 mol 6,02 × 1023 LATIHAN SOALKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!a. Tentukan jumlah mol dari 6,02 × 1023 molekul NaClb. Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam 4 mol unsur Mg2. Massa Atom Relatif Massa atom relatif adalah perbandingan massa atom satu terhadap atom lain. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC International Union of Pure and Applied Chemistry yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon. Lambang atom tersebut adalah C. Atom tersebut memiliki jumlah proton sebanyak 6 dan memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12 amu atomic massa unit. Atom karbon-12 ini digunakan untuk standar sehingga satu satuan massa atom didefinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12. Dengan ditetapkannya massa atom relatif C-12 sebesar 12,00 sma satuan massa atom sebagai massa atom standar, maka massa atom relatif suatu unsurCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 83 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zatadalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur itu terhadap 1 x massa 12atom C-12, atau dapat ditulis sebagai berikut X = − 1 12 × −12 Massa Atom Relatif Beberapa Unsur CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Massa 1 atom unsur X adalah x 1023 sedangkan massa 1 atom C-12 x1023 gram. Berapakah massa atom relatif unsur X?Diketahui massa atom rata-rata unsur X = x 1023 Massa atom karbon C-12 = x1023Ditanyakan Massa atom relatif X X?Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 84 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatPenyelesaian X = − 1 12 × −12 X = 1 x 1023 12 × x1023 X = Massa atom relatif unsur X adalah 24,311 LATIHAN SOALKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar! Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah x 10−23 gram. Massa 1 atom C- 12 adalah 2 x 10−23 gram. Tentukan massa atom relative unsur X tersebut!3. Massa Molekul Relatif Ada unsur dan senyawa yang partikelnya berupa molekul. Molekul sebagai unit terkecil senyawa mempunyai angka perbandingan berat yang disebut massa molekul relative . Massa molekul relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul terhadap 1/12 massa 1 atom C-12 A= ℎ ℎ 1 12 × 1 −12Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 85 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Adapun menurut Cannizaro besarnya massa molekul relatif dapatdihitung dari jumlah massa atom relatif dari unsur-unsur yang terdapatdalam senyawa dan dirumuskan sebagai berikut = CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Tentukan 2 jika diketahui H = 1 dan O = H = 1 O = 2 ?Penyelesaian 2 terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O 2 = 2 × + 1 × = 2 × 1 + 1 × 16 = 2 + 16 = 18 LATIHAN SOALCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 86 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Tentukan massa molekul relatif masing-masing unsur dalam senyawa berikut!diketahui Ca = 40, C =12, O =16, Na = 23, S = 32, Mg = 24, K = 39, H = 1dan Cl = 35,5a. 3b. 2 4c. 2d. 4. Massa Molar Massa molar zat adalah massa atom relatif atau massa molekul relatif yang dinyatakan dalam satuan gram. Hubungan mol dengan massa zat dinyatakan sebagai berikut Mol = CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Berapakah jumlah mol dari 100 gram pualam 3 jika diketahui Ca = 40,C = 12 dan O =16?Diketahui massa 3 = 100 gram Ca = 40 C = 12Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 87 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat O = 16Ditanyakan mol n ?Penyelesaianmol = 3 3= 100 40+12+48= 100 100 / = 1 mol LATIHAN SOALKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Tentukan massa dari zat berikut jika diketahui Mg = 24, Na = 23, Cl= 35,5a. 3 mol magnesiumb. 4 mol garam dapur5. Volume Molar a. Volume Molar Pada Keadaan Standar STP Volume satu mol gas pada keadaan standar disebut volume molar gas. Volume molar gas pada keadaan standar ini didasarkan pada volume 1 mol oksigen, yaitu 22,4 liter/mol. Jadi dapat dikatakan bahwa volume 1 mol gas pada 0° C dan 1 atm STP = 22,4 liter. Hubungan antara mol dengan volume molar gas dalam keadaan standar dapat dinyatakan sebagai berikutCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 88 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat Mol = 22,4 / CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Berapakah volume dari gram gas karbon dioksida = 44 jika diukur padakeadaan standar STP?Diketahui 2 = 4,4 gram 2 = 44Ditanyakan Volume pada keadaan STP?Penyelesaianmol = 2 2mol = 4,4 44 / mol = molVolume gas 2 STPV = n x liter/molV = mol x liter/molV = literCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 89 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat LATIHAN SOALKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Suatu reaksi kimia menghasilkan 0,2 mol gas ammonia. Berapa liter volume gasammonia tersebut jika diukur pada keadaan standar STP?b. Volume Molar Pada Keadaan Kamar RTP Keadaan kamar atau kondisi RTP Room Temperature Pressure adalah kondisi suhu dan tekanan seperti dalam ruang, yaitu pada suhu 25° C dan tekanan 1 atm. Pada keadaan kamar, volume molar gas adalah 24 liter/mol. Hubungan antara mol dan volume mollar gas pada keadaan kamar RTP dinyatakan dengan rumus sebagai berikut. Mol = 24 / CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!1. Berapakah volume dari 3 mol gas 2 pada keadaan kamar RTPDiketahui n gas 2 = 3 molDitanyakan Volume pada keadaan RTP?PenyelesaianV = n x 24 liter/molCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 90 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatV = 3 mol x 24 liter/molV = 72 liter2. Tentukan volume dari 4 gram gas 2 = 2 pada keadaan kamar RTPDiketahui 2 = 4 gram 2 = 2Ditanyakan V pada keadaan RTP?Penyelesaianmol 2 = 2 2 4 = 2 / = 2 molmol = 24 / V = mol x 24 liter/molV = 2 mol x 24 liter/molV = 48 liter LATIHAN SOALKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Dalam suatu reaksi kimia dihasilkan 0,3 mol gas karbon dioksida. Berapakahvolume gas tersebut jika diukur pada keadaan kamar RTP?Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 91 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat6. Hukum Boyle-Gay Lussac Boyle – Gay Lussac selanjutnya mengemukakan hubungan antara jumlahmol gas dengan volume pada keadaan bukan STP, yaitu pada suhu dan tekanantertentu. Hukm Boyle-Gay Lussac ini didasarkan pada rumus gas ideal dan dapatdituliskan sebagai berikut. 1 1 = 2 2 atau P × V = n × × 1 2KeteranganP = Tekanan atmV = Volume litern = Jumlah mol gas molR = Konstanta gas umum 0,082 = Suhu K CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Berapakah tekanan yang dihasilkan oleh tabung bervolume 49,2 liter berisi 280gram gas nitrogen pada suhu 27°C?Diketahui massa 2 = 280 gram T = 27°C V = 49,2 literDitanyakan Tekanan P?PenyelesaianCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 92 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zatmol 2 = 2 2 = 280 28 / = 10 molSuhu 27°C? = 27 + 273 = 300 KMaka tekananya, P x V = n x R x T P x 49,2 = 10 x 0,082 x 300 P = 5 atm LATIHAN SOALKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Tentukan volume dari 1,8 gram uap air pada suhu 27°C dan tekanan 2 atm7. Konsentrasia. Molaritas Molaritas adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan. dilambangkan dengan huruf M. Secara matematis dapat diungkapkan dengan persamaan sebagai berikut M = KeteranganCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 93 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatM = Molaritas mol/liter atau Mn = Jumlah mol molV = Volume liter CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 1,06 gram 2 3 menjadi100 ml larutan!Diketahui 2 3 = 1,06 gram 2 3 = 106 g/molDitanyakan Molaritas MPenyelesaianmol 2 3 = 2 3 2 3 = 1,06 106 / = 0,01 molVolume larutan = 100 ml = 0,1 literMaka molaritas, M = M = 0,01 = 0,1 M 0,1 Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 94 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat LATIHAN SOALKerjakan soal-soal dibawah ini dengan tepat dan benar!Hitunglah molaritas larutan HCl 0,5 mol dalam 200 ml air!b. Molalitas Molalitas atau kemolalan m meyatakan jumlah mol zat terlarut dalam gram pelarut. Misalnya molalitas larutan garam dapur dalam air = 0,2 m berarti bahwa didalam gram air terdapat 0,2 mol garam NaCl atau 117 gram garam dapur. Untuk menetukan molalitas suatu larutan dapat digunakan rumus sebagai berikut. m = × Keterangan m = molalitasg = massa zat terlarut gramMr = massa molekul relatif zat terlarutp = massa zat pelarut gramV = Volume liter CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 95 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatSenyawa natrium hidroksida sebanyak 60 gram dilarutkan dalam 500 gramair. Tentukanlah besarnya molalitas larutan NaOH tersebut Na = 23, O= 16, H = 1Diketahui p = 500 gram Massa = 60 gram Na = 23 O = 16 H = 1Ditanyakan Molalitas m?Penyelesaianm = × m = 60 × 40 500m=3 LATIHAN SOAL Kerjakan soal dibawah ini dengan tepat dan benar! Tentukan massa glukosa yang harus dilarutkan dalam 200 gram air untuk membuat larutan glukosa 0,5 m glukosa = 180c. Fraksi MolCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 96 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar ZatFraksi mol zat X menyatakan banyaknya mol suatu komponen dibagidengan banyaknya mol total semua komponen dalam larutan. = = + + Jumlah fraksi mol zat dalam larutan adalah 1 + = 1Fraksi mol merupakan perbandingan mol zat terlarut dan zat pelarutsehingga mol tidak memiliki satuanV = Volume liter CONTOH SOALPerhatikan Contoh Soal dibawah Ini!Sukrrosa = 342 sebanyak 34,2 gram dilarutkan dalam 180 gram besarnya fraksi mil sukrosa dan fraksi mol air !Diketahui massa sukrosa = 34,2 gram = 342 Massa air = 180 gram = 18Ditanyakan fraksi mol?PenyelesaianCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 97 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat = 34,2 = 0,1 mol 342 = 180 = 10 mol 18 = + = 10 0,1+10 = 0,99 = 1 - = 1 – 0,99 = 0,01 LATIHAN SOAL Kerjakan soal dibawah ini dengan tepat dan benar! Tentukanlah besarnya fraksi mol urea = 60 dalam larutan urea 25%8. Hubungan dalam Konsep Mol Mol sebagai jembatan penghubung antara jumlag partikel, massa dan volume gas pada STP, dapat dituliskan pada jembatan molCopyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 98 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat RANGKUMAN1. Massa molekul relatif Mr adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12, dirumuskan Mr = jumlah Atom x Ar X2. Dalam perhitungan-perhitungan kuantitatif terdapat aturan-aturan dasar yang dikenal dengan hukum dasar Hukum Dasar Kimia meliputi Hukum Kekekalan Massa Hukum Lavoisier, Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust, Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton, dan Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay Lussac.4. Hukum Kekekalan Massa Berbunyi, "Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.5. Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust menyatakan, "Perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa selalu tetap"6. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton menyatakan, "Jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan massa salah satu unsur tersebut tetap sama, perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana".7. Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay Lussac menyatakan, "Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi, dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana".8. Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah partikel yang ada di dalam suatu © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 99 OF 104BAHAN Hukum-Hukum Dasar Kimia AJAR Konsep Molekul Relatif, Persamaan Kimia, KIMIA Konsep Mol, dan Kadar Zat9. Rumus empiris adalah rumus kimia yang paling sederhana, sedangkan rumus yang sesungguhnya disebut rumus Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang membatasi pereaksi lain dalam membentuk hasil reaksi. UJI KOMPETENSI1. Sebanyak 10 gram belerang direaksikan dengan 10 gram oksigen membentuk gas belerang dioksida. Jika reaksi berlangsung sempurna maka massa belerang dioksida yang dihasilkan adalah2. Dalam bejana tertutup 2,6 gram gas etuna C2H2 tepat bereaksi dengan 8 gram gas oksigen membentuk 8,8 gram gas karbon dioksida dan 1,8 gram uap air. Pernyataan ini sesuai dengan hukum ?3. 13,5 gram unsur X bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gram XO2XO2. Jika 15 gram unsur X bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk Ca2XCa2X. Berapakah massa Ca2XCa2X ? Ar O = 16, Ca=40.4. Sebanyak 24 gram besi dipanaskan dengan 24 gram belerang membentuk senyawa FeS2. Jika Ar Fe = 56 dan S = 32, tentukan sisa zat yang tidak bereaksi dan berapa senyawa FeS2 yang terbentuk!5. Unsur A dan B bereaksi membentuk dua senyawa yang berbeda. 6,62 gram senyawa pertama mengandung 5,29 gram unsur A dan 14,3 gram senyawa kedua mengandung 1,6 gram unsur B. Berapakah perbandingan unsur A dalam senyawa pertama terhadap unsur A dalam senyawa kedua?6. Nitrogen dan oksigen membentuk berbagai macam senyawa. Tiga di antaranya mengandung nitrogen masing-masing 25,93%, 31,79%, dan 36,84%. Tunjukkan bahwa ketiga senyawa itu memenuhi hukum Dalton!Copyright © 2021 – KELOMPOK 1 PAGE 100 OF 104

BeliBarium Klorida BaCl2 Barium Chloride 250 gr Serbuk Padatan Kristal di Sains Laboratory 1. Promo khusus pengguna baru di aplikasi Tokopedia! Download Tokopedia App. Tentang Tokopedia Mitra Tokopedia Mulai Berjualan Promo Tokopedia Care. Kategori. Masuk Daftar. oppo a96 ms glow meja komputer masker

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiKristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi BaCl2+Na2 SO4 -> BaSO4+2 NaCl Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba=137 ; Cl=35,5 ; S=32 ; O=16 ; dan H=1 , tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl2 Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0046Larutan NH4 OH 0,01 M dengan Kb=10^-6 mempunyai [OH^...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...

Jikagas hidrogen yang dihasilkan pada 0 \u2070C 1 atm adalah 224 liter tentukan. Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0 ⁰c 1 atm. School Universitas Diponegoro; Course Title BIOKIMIA 1243; Uploaded By ColonelBravery3942. Pages 5 This preview shows page 5 out of 5 pages.

kristal barium klorida yang massanya 1 22 gram